9 sınıf Biyoloji derslerinin konu anlatımlarına ve konulara ait ders notlarına ilgili derslerin sayfasına girerek ulaşabilirsiniz.. Sınıf Konu Anlatımı ve Ders Notları. Canlıların Ortak Özellikleri. 9 sınıf sıvılar konu anlatımı Konut kredisi 2015 9Sınıf Biyoloji İnorganik Bileşikler Konu Anlatımı.Yazılı Soruları,YGS Puan Hesaplama,LYS Puan Hesaplama, Etkinlikler,Testler,Zümre Toplantı Tutanakları,Yıllık Planlar,Yazılı Soruları,Takdir Teşekkür Hesaplama,9.Sınıf Konu Anlatımları Testler Kategoriler9. Sınıf Fizik, Fizik Etiketler 2016-2017 Fizik 9. Sınıf Proje Ödevi Konular. 9.Sınıf Kimya Maddenin Hâlleri Konu Anlatımı Ma dde n in F iz ik se l Ha lle r i Maddeler doğ ada katı, sıvı ve gaz olmak üzere üç ayrı ziksel hâlde bulunabilir. Karışımlaren az iki maddeden oluşur. Karışımlar, karışımı oluşturan maddelerin niteliklerine göre farklı yöntemlerle ayrılır. Karışımları ayırma basit yöntemleri şunlardır: 1. Süzme ile ayırma. 2. Suda yüzdürme ile ayırma. 3. Eleme ile ayırma. 5sınıf genleşme ve büzülme konu anlatımı, Isı Maddeleri Etkiler, Isı etkisi ile maddenin hacmindeki artışa genleşme denir. Termometre içindeki sıvı ısı alınca genleşir. Isı verince büzülür. Su başka maddelerden farklıdır. Su 4 °C en küçük hacimdedir. Isı Maddeleri Etkiler Konu Anlatımı İndir Diğer 3 Sınıf Matematik Uzunluk Ölçüleri Konu Anlatımı Ve Etkinlikleri Standart Uzunluk ölçüleri Konu Anlatımı Ve Etkinlik. Bölüm: 3. Sınıf Matematik Etkinlik ve Çalışma Kağıtları. Gönderen: baho61. Tarih: 08 Mayıs 2020. eCXo. Örnekler Aşağıdakilerden hangisi laboratuvar çalışma kurallarından değildir? A Laboratuvardaki kimyasal maddeler koklanmamalıdır. B Laboratuvarda çatlak cam eşyalar kullanılmamalıdır. C Laboratuvarda yalnız çalışılmamalıdır. D Laboratuvarda çalışırken kapı açık tutulmalıdır. E Laboratuvarda etiketi olmayan malzeme kullanılmamalıdır. Cevap D Petrol, doğal gaz ve bunlardan elde edilen ürünlerle ilgilenen kimya alanı aşağıdaki şıklardan hangisinde doğru olarak verilmiştir? A Petrokimya B Analitik kimya C Anorganik kimya D Biyokimya E Fizyokimya Cevap A I. Koni biçiminde olup dibi düz laboratuvar malzemesidir. II. Az miktardaki sıvının hacminin hassas olarak ölçümünde kullanılan laboratuvar malzemesidir. Yukarıda bilgileri verilen laboratuvar malzemeleri aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir? Cevap E Yukarıda verilen maddeyle ilgili; ve kaynama sıcaklıkları sabittir. tek cins atom vardır. maddelerdir. ve kimyasal yöntemlerle daha basit maddelere bölünemezler. en az iki cins atom vardır. yargılarından hangisi yanlıştır? A V B IV e III D II E I Cevap A Gazların özelliklerini anlatırken, gazı oluşturan moleküllerin birbirinden bağımsız hareket ettiğini ve moleküller arasındaki çekim kuvvetlerinin ihmal edildiğini belirtmiştik. Sıvılarda ise bunun aksine, sıvı maddeleri oluşturan moleküller arasındaki etkileşimler ihmal edilemeyecek kadar yüksektir. Sıvı molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin gazlara göre daha büyük olması sıvılara yüzey gerilimi ve viskozite gibi iki önemli özellik Gerilimi Sıvıların yüzeyini bir birim 1 cm2 veya 1m2 artırmak için gereken enerjiye yüzey gerilimi denir. Sıvıyı oluşturan moleküller arasında çekim kuvvetleri vardır. Sıvının iç kısımlarındaki her molekül kendisini saran diğer moleküller tarafından her yöne eşit bir kuvvetle çekilir. Ancak yüzeyde bulunan bir molekül yanlara doğru eşit kuvvetle çekilirken, aşağı çeken kuvveti karşılayan zıt yönde bir kuvvet yoktur. Bu nedenle sıvı yüzeyindeki moleküller dengelenmemiş net bir kuvvetle içe doğru çekilir. Bu yüzden her sıvının yüzeyi gergin bir bez gibidir. Böceklerin su yüzeyinde yürüyebilmeleri, suyun yüzey gerilimi sayesinde olur. Yüzey geriliminden dolayı her sıvı, yüzeyindeki moleküler sayısını olabildiğince az tutmak ister. Sıvı yüzeyini büyütmek için enerji harcamak gerekir. Havada asılı duran bir sıvı damlacığı küreseldir. Çünkü yüzey gerilimi sonucu moleküller en küçük yüzeyli durum olan küre biçimini molekülleri arasındaki çekim kuvveti ne kadar büyükse sıvının yüzey gerilimi de o kadar büyüktür. Kapilar Etki Sıvıların dar borularda yükselmesi olayına kapiler etki denir. Geniş bir kaba konulan suyun yüzeyinin düzgün olduğu görülür. Ancak suyun içine ince bir cam boruyu dik olarak batırdığımızda su boruda yükselir. İnce kılcal boru bazı sıvılara daldırıldığında ise sıvının boru içinde alçaldığı görülür. Bu olayların nedeni kohezyon ve adhezyon Kuvvetleri Maddenin kendi molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerine kohezyon kuvvetleri Kuvvetleri Farklı iki maddenin molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerine adhezyon kuvvetleri denir. İçinde su bulunan cam bir tüp düşünelim. Su moleküllerinin birbiriyle yaptığı çekim kuvvetleri kohezyon kuvvetleri, su moleküllerinin cam yüzeyiyle yaptığı çekim kuvvetleri de adhezyon Islanıp Islanmaması Adhezyon ve kohezyon kuvvetleri her zaman birbirine zıt olarak çalışır. Bu kuvvetler arasındaki denge, sıvının temas halinde olduğu yüzeyi ıslatıp ıslatmayacağını belirler. Bir sıvı, bir yüzey ile temas ettiğinde adhezyon ve kohezyon kuvvetleri birbiriyle yarışır. Bu yarışta kohezyon kuvvetleri galip gelirse sıvı damla oluşturma eğilimi gösterir ve yüzeyi ıslatmaz. Ancak adhezyon kuvvetleri galip gelirse sıvı yüzeyi ıslatır. Örneğin cıvada kohezyon kuvvetleri çok güçlü olduğu için cıva, fayans ve cam gibi yüzeylerde damla oluşturur ve bu yüzeyleri ıslatmaz. Ancak su - fayans yüzey veya su - cam yüzey arasındaki adhezyon kuvvetleri, su molekülleri arasındaki kohezyon kuvvetlerinden daha güçlü olduğu için su, fayans ve cam yüzeyi Kılcal Boruda Nasıl Yükselir? Sıvı molekülleri arasındaki kohezyon kuvveti, kılcal borunun iç yüzeyi ile sıvı molekülleri arasındaki adhezyon kuvvetiyle yarışır. Adhezyon kuvveti galip gelirse sıvı boruda yükselir. Bu durumda sıvının üst yüzeyi iç bükey eğrilik gösterir. Aksine kohezyon kuvveti galip gelirse, boru içindeki sıvı üst yüzeyi, borunun batırıldığı ortamdaki sıvı yüzeyine göre alçalır ve sıvı yüzeyi dışbükey eğrilik Gerilimine Etki Eden Faktörler Madde cinsi, sıcaklık, basınç ve sıvının saf olup olmaması yüzey gerimine etki eden Cinsi Bir sıvının molekülleri arasındaki çekim kuvveti ne kadar fazla ise o sıvının yüzey gerilimi o kadar fazladır. Örneğin su molekülleri arasındaki bağlar, etanol molekülleri arasındaki bağlardan daha güçlüdür. Bundan dolayı da suyun yüzey gerilimi etil alkole göre daha Sıcaklık yükseldikçe sıvıların yüzey gerilimi azalır. Çünkü sıcaklık yükseldikçe moleküllerin hareketi artar ve moleküller hızlanır. Artan hareket ve hız, sıvı molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinin etkisini Bir sıvının üzerindeki basınç artırıldığında sıvının yüzey gerilimi azalır. Bir sıvının üzerindeki gazın basıncı artırıldığında ya da sıvının üzerine bu sıvıda çözünmeyen başka bir sıvı eklendiğinde sıvıya basınç uygulanmış olur. Sıvıya basınç uygulandığında yüzey geriliminin azalmasının nedeni, sıvının yüzeyindeki moleküllerin karşı fazdaki moleküllerle yaptığı Saflığı Bir sıvıda farklı maddeler çözündüğünde sıvının yüzey gerilimine etkisi farklı şekillerde olmaktadır.• Bir sıvıya başka bir sıvı karıştırılınca karışımın yüzey gerilimi, her iki sıvının yüzey gerilim değerlerinin arasında bir değer Sıvıda çözünen madde katı ise, yüzey gerilimindeki değişim maddenin türüne göre farklı olabilir. Bazı maddeler sıvıların yüzey gerilimini düşürürken bazı maddeler sıvıların yüzey gerilimini Aktif Madde Sıvıda çözündüğünde, sıvının yüzey gerilimini düşüren maddelere yüzey aktif maddeler denir. Bu maddeler sıvıda çözündüğünde; çözünen moleküller, içteki çözücü moleküllerinin yüzeydeki çözücü moleküllerine doğru çekilmesini belli ölçüde engeller. Bu durum sıvının yüzey gerilimini düşürür. Sulu çözeltilerin yüzey aktif maddeleri sabun ve İnaktif Madde Bir sıvıda çözündüğünde, çözücünün yüzey gerilimini değiştirmeyen maddelere yüzey inaktif maddeler denir. Şeker, gliserin, organik asit tuzları yüzey inaktif Bir sıvının akmaya karşı gösterdiği dirence viskozite denir. Viskozitesi büyük olan sıvılar akmaya karşı dirençlidir. Yani bir sıvının viskozitesi ne kadar büyükse o kadar yavaş akar. Aksine bir sıvının viskozitesi ne kadar küçükse o kadar hızlı akar. Viskozitenin tersine akıcılık denir. Bal ile su karşılaştırıldığında balın suya göre viskozitesi daha daha büyük, suyun ise bala göre akıcılığı daha fazladır. Her akışkanın viskozitesi vardır. Gazlar da akışkan maddelerdir. Bu nedenle gazlarında viskoziteleri vardır. Ancak gazların viskoziteleri çok küçük yani akıcılıkları çok Etke Eden Faktörler Madde cinsi, molekül yapısı ve sıcaklık viskoziteye etki eden Cinsi Bir maddenin moleküller arası çekim kuvveti ne kadar fazla ise o sıvının viskozitesi o kadar fazladır. Kuvvetli moleküller arası güçler, molekülleri bir arada tutar ve moleküllerin hareketini Yapısı Büyük molekül kütleli ve doğrusal molekül yapısına sahip sıvıların viskoziteleri, küçük molekül kütleli ve küresel moleküllerden oluşan sıvıların viskozitesinden daha Sıcaklık arttıkça sıvıların viskozitesi azalır. Sıcaklık arttıkça moleküller arası çekim kuvvetleri azalır. Bunun sonucu olarak da sıvıların viskozitesi Yoğuşma ve Kaynama Kapalı kapta bulunan bir sıvının yüzeyindeki moleküllerden yeterli kinetik enerjiye sahip olanlar çekim kuvvetlerini yenerek buhar fazına geçerler. Bu olaya buharlaşma denir. Buhar fazındaki moleküller de birbirleriyle ve kap çeperleriyle çarpışır ve yön değiştirirler. Bu sırada kinetik enerjisi azalan bazı moleküller sıvı faza geri döner. Bu olaya da yoğuşma denir. Başlangıçta birim zamanda buharlaşan molekül sayısı yoğuşan molekül sayısından daha fazladır. Bu nedenle zamanla buhar yoğunluğu artar. Ancak buhar yoğunluğu arttıkça sıvı hale dönüşenler de artar. Öyle bir an gelir ki birim zamanda buharlaşan ve yoğuşan molekül sayısı birbirine eşit olur. Bu durumda sıvı, buharı ile H2ObuharSıvı ile buhar dengede olduğu andan itibaren sıcaklık değişmediği sürece net bir hal değişimi Buhar Basıncı Buhar, bazı davranışlar yönüyle gazların özelliklerini göstermese de bir tür gazdır. Bu nedenle içinde bulunduğu kaba ve kendi sıvısına basınç yapar. Sıvısı ile dengede bulunan buharın içinde bulunduğu kaba ve kendi sıvısına yaptığı basınca denge buhar basıncı denir. Çoğunlukla denge buhar basıncı yerine buhar basıncı kavramı da kullanılır. Buhar Basıncına Etki Eden Faktörler Denge buhar basıncı; sıvı türü, sıcaklık ve sıvının saflığına Türü İki sıvıdan moleküller arası çekim kuvveti zayıf olanın buhar basıncı daha yüksek olur. Yani uçucu olan sıvının buhar basıncı daha Sıcaklık arttıkça sıvıların denge buhar basıncı da artar. Sıcaklık arttıkça moleküller arası çekim kuvvetleri azalır ve daha fazla molekül gaz fazına geçer. Aynı zamanda sıcaklık arttıkça moleküllerin ortalama kinetik enerjisi artar ve moleküller daha hızlı hareket eder. Bunun sonucu olarak moleküller birbiriyle ve kabın çeperleriyle daha şiddetli çarpışır ve denge buhar basıncı da Bir sıvının sıcaklığı yükseldikçe, buhar basıncı da artar. Sıvının buhar basıncı Pbuhar dış basıncı Pdış yenmeye başladığı anda kaynama olayı gerçekleşir. Sıvının buhar basıncı atmosfer basıncına eşit olduğunda, sıvının her tarafından kabarcıkların sıvı yüzeyine çıkmasına kaynama denir. Sıvının buhar basıncının sıvı yüzeyine etki eden atmosfer basıncına eşit olduğu andaki sıcaklığına kaynama sıcaklığı denir. Bir sıvının 1 atmosfer dış basınç altında kaynadığı sıcaklığa normal kaynama sıcaklığı denir. Sabit basınç altında kaynamakta olan sıvının sıcaklığı sabit kalır. Kaynama olayı dış basınca yani coğrafi irtifaya bağlı bir olaydır. Deniz seviyesinden yükseklere çıkılmasıyla atmosfer basıncı azalır. Bunun sonucunda sıvıların kaynama sıcaklığı da azalır. Kaynama Sıcaklığına Etki Eden Faktörler Sıvıların kaynama sıcaklığı, sıvı türü, sıvı üzerindeki açık hava basıncı ve sıvının saflığına Türü Kaynama noktası sıvının türüne bağlıdır. Aynı dış basınç altında farklı sıvıların kaynama sıcaklığı birbirinden farklıdır. İki sıvıdan moleküller arası çekim kuvveti fazla olanın kaynama noktası da daha yüksektir. Bir başka yaklaşımla uçucu olan sıvının kaynama sıcaklığı düşüktür. Dış Basınç Sıvıların kaynama sıcaklığı, sıvı yüzeyine etki eden dış basınca bağlıdır. Sıvının yüzeyine etki eden dış basınç yüksekse sıvının kaynama sıcaklığı da yüksek, sıvı yüzeyine etki eden dış basınç düşükse sıvının kaynama sıcaklığı da düşük Saflığı Bir sıvıda tuz, şeker gibi uçucu olmayan katılar çözünürse oluşan çözeltinin kaynama sıcaklığı, saf sıvının kaynama sıcaklığından daha yüksek olur. Sıvıda çözünen katı miktarı arttıkça kaynama sıcaklığı da Nem Atmosfer bir gaz karışımıdır. Bu gaz karışımında başlıca azot, oksijen, argon ve su buharı bulunur. Hava içinde bulunan su buharına nem, içinde su buharı bulunan havaya da nemli hava nem bulunmayan havaya kuru hava denir. Havadaki nem miktarı sıcaklıkla doğru Noktası Bir hava kütlesinin bulunduğu sıcaklığa göre alabileceği maksimum nem miktarına havanın doygunluk noktası denir. Örneğin hava sıcaklığı 25°C iken, suyun bu sıcaklıktaki denge buhar basıncı 24 mmHg civarındadır. Yani bu sıcaklıkta havadaki su buharı basıncı 24 mmHg yi geçemez. Su buharı basıncı, 25°C de 24 mmHg iken “hava neme doymuştur.” denir. Doygunluk noktasına gelen hava daha fazla nem alamaz. Hava nem yönünden doygunluğa ulaştığında sıcaklık düşerse yağmur yağar. Doygunluk noktasını ifade etmenin bir başka yolu da bağıl nem NemBelirli bir sıcaklıkta havadaki su buharı basıncının, o sıcaklıkta suyun doygun buhar basıncına oranının yüzdesine bağıl nem denir. Herhangi bir sıcaklıkta ortamda bulunan su buharının basıncı bu sıcaklıktaki suyun doygun buhar basıncından daha büyük olamaz. Yani bağıl nem %100’den fazla olamaz. Bağıl nem, %100’den fazla olursa sıcaklığa bağlı olarak buharın bir kısmı yoğunlaşır. Yağmur yağar veya sis oluşur. Bir ortamdaki bağıl nem % 100 olursa buharlaşma durur, ancak %100’den düşükse buharlaşma devam Sıcaklık – Hissedilen Sıcaklık Güneşten gelen ısı ve ışıktan kaynaklanan termometrenin ölçtüğü hava sıcaklığına gerçek sıcaklık denir. Termometre sıcaklığı, bağıl nem, rüzgar ve radyasyon gibi dört meteorolojik faktörden etkilenerek insan vücudunun algıladığı sıcaklığa hissedilen sıcaklık DEĞİŞİMİ Maddelerin katı, sıvı gaz hallerinin birinden bir başkasına geçmesi olayına hal değişimi denir. Hal değişimi sırasında madde ya ısı alır ya da ısı verir. Isı enerjisi bazen maddede sıcaklık değişimine neden olurken bazen de hal değişimine neden / Donma Maddenin katı halden sıvı hale geçmesine erime, sıvı halden katı hale geçmesine de donma denir. Saf bir madde erime / donma sırasında hal değişimi tamamlanıncaya kadar sıcaklık sabit / Donma Sıcaklığı Bir maddenin belli basınç altında katı halden sıvı hale geçtiği sıcaklığa erime sıcaklığı, sıvı halden katı hale geçtiği sıcaklığa da donma sıcaklığı denir. Saf bir maddenin erime ve donma sıcaklığı / Geri Süblimleşme Kırağılaşma Bir maddenin katı halden sıvı hale dönüşmeden direk gaz hale dönüşmesine süblimleşme gaz maddenin sıvıya dönüşmeden direk katı hale dönüşmesine de geri süblimleşme kırağılaşma / Yoğuşma Bir sıvı maddenin yüzeyinden gaz moleküllerinin ayrılmasına buharlaşma, gaz halinde bulunan maddenin sıvı hale geçmesine de yoğuşma denir. Hal değişimi sırasında maddenin ısı alış verişi şu şekilde Bir Maddenin Hal Değişim Grafiği Bir maddenin sabit basınç altında sıcaklığının zamana göre değişimini gösteren grafiklere hal değişim grafikleri denir. Aşağıdaki grafikte saf bir katının gaz haline dönüşünceye kadar meydana gelen değişimi I, II, III, IV ve V. aralıklarda meydana gelen bazı değişimler şu şekilde olur Madde ısı aldıkça[one_third] I. Aralık • Bu aralıkta madde homojen görünümlüdür.• Maddeye verilen ısı s ıcaklığı arttırır.• Maddeyi oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar.• Maddenin potansiyel enerjisi değişmez.[/one_third][one_third] Madde aldığı ısıyı hal değişiminde kullanır, madde ısı aldıkça erir.• Madde katı + sıvı karışımı şeklinde olup heterojen görünümlüdür.• Erime süresince sıcaklık sabit olduğundan ortalama kinetik enerji değişmez.• Hal değişimi sırasında alınan ısı maddenin potansiyel enerjisini arttırır. [/one_third][one_third_last] • Bu aralıkta madde homojen görünümlüdür.• Madde ısı aldıkça sıcaklık artar, alınan ısının bir kısmı buharlaşma olayına harcanır.• Sıcaklık arttıkça sıvıyı oluşturan taneciklerin ortalama kinetik enerjisi artar.• Sıcaklık arttıkça sıvının buhar basıncı artar.[/one_third_last][one_half]IV. Aralık • Madde aldığı ısının tamamını buharlaşmaya harcadığından sıcaklık değişmez. Madde ısı aldıkça kaynama devam eder.• Madde sıvı + gaz karışımı şeklinde heterojen görünümlüdür.• Kaynama süresince sıvının buhar basıncı, üzerine etki eden dış basınca eşittir ve değişmez.[/one_half][one_half_last]V. Aralık • Bu aralıkta madde homojen görünümlüdür.• Madde aldığı ısıyı sıcaklığı artırmada kullanır.• Madde ısı aldıkça ortalama kinetik enerji artar ancak potansiyel enerji değişmez.[/one_half_last] Reklamlar Soru Aşağıdakilerden hangisi bir katının sıvıda hem çözünürlüğünü hem de çözünme hızını etkiler? A Katının toz haline getirilmesi B Sıcaklığın yükseltilmesi C Çözelti miktarının artırılması D Çözeltiyi karıştırmak E Basıncın artırılması Soru Şekildeki kaba bir miktar X katısı atıldığında bir miktar X’in çözünmeden kaldığı, çözünme sırasında ise termometrede sıcaklığın arttığı gözleniyor. Buna göre, I. X’in çözünmesi endotermiktir. II. Dipteki X katısını çözmek için sıcaklık azaltılmalıdır. III, Oluşan çözelti doygundur. Yargılarından hangileri doğrudur? Maddelerin fiziksel hallerini belirleyen molekülleri arasındaki etkileşimlerdir. Moleküler arası etkileşimler arttıkça madde daha düzenli hale geçer. Tanecikleri birbiri ile temas ve etkileşim halinde olan fakat tanecikleri birbiri üzerinde kayarak öteleme hareketleri yapabilen fiziksel hal sıvı halidir. Sıvılar, içerisinde bulundukları kabın şeklini alırlar. Sahip oldukları bu hacim içerisinde titreşim ve öteleme hareketi yaparak sürekli yer özellikleri;Bulundukları kabın doldurabildikleri kadar ki kısmının şeklini arası boşluklar, katı haline göre çok, gaz haline göre ise oldukça hacimleri daha düzensiz, gazlardan ise daha düzenli ViskoziteSıvıların akmaya karşı gösterdiği dirence viskozite arası çekim kuvvetlerinin artması viskoziteyi büyük olan sıvıların akıcılığı tersine akıcılık sıvının sıcaklığı arttırıldığında tanecikler arası çekim kuvvetleri azalır. Bu nedenle sıvının viskozitesi de azalır ve akıcılığı sıvıların viskozite değerlerib Buharlaşma ve Kaynama OlaylarıSıvı moleküllerini oluşturan bir tanecik yeterli enerjiyi bularak kendisini etkileyen kuvvetleri yenerek sıvıyı terk eder ve gaz fazına geçer. Bu olaya buharlaşma sıvının yüzeyinde gerçekleşir. Çünkü yüzeydeki bir moleküle içteki moleküller tarafından etki eden çekim kuvveti her sıcaklıkta görülür. Sıvının gaz fazına geçmesi endotermik bir olaydır. Xs + ısı —-> XgSıcaklık ve sıvının yüzey alanı arttıkça buharlaşma artar, dış basınç arttıkça buharlaşma sıvı gerekli olan enerjiyi komşu taneciklerden aldığı için sıvının sıcaklığı bir sıvının çok hızlı buharlaşmasıdır. Bir sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu anda sıvının her yerinden kabarcıklar çıkmasına kaynama sıvının her yerinde maddelerin belirli kaynama noktaları vardır. Örneğin, su deniz seviyesinde 100 °C de kaynar.Deniz seviyesinden yukarılara çıkıldığında dış basınç düşeceğinden sıvının gaz fazına geçişi kolaylaşır, kaynama noktası azalır ve buharlaşma basınç arttıkça, sıvıda çözünebilen bir katı örnek, tuz eklendiğinde KN artar ve moleküler arası çekim kuvveti azaldıkça KN noktası, sıvının miktarına, sıvının ilk sıcaklığına ve ısıtıcının gücüne bağlı değildir. Bu verilenler kaynama süresine etki atm basınç altındaki saf suya bir miktar şeker ya da tuz karıştırılıp çözünmesi sağlandığında kaynama sıcaklığı 100 °C’nin üstüne Buharlaşma Hızı ve Buhar BasıncıBirim zamanda buharlaşan sıvı miktarına buharlaşma hızı hızı hangi durumlarda artar?Sıcaklık arttırılırsa,Sıvının yüzeyi genişletilirse,Dış basınç azaltılırsa,Havanın nem oranı düşürülürse buharlaşan sıvı su ise buharlaşma hızı hızı hangi durumlarda azalır?Moleküler arası çekim kuvveti artırılırsa,Sıvıda çözünmüş, uçucu olmayan katı madde miktarı artarsa,Yer çekimi kuvveti artarsa buharlaşma hızı molekülleri her sıcaklıkta buharlaşarak kapalı kapta sıvısı üzerinde buharını oluştururlar. Oluşan bu buhar molekülleri hareket halinde iken kabın çeperlerine ya da sıvı yüzeyine çarparak enerji kaybedip yoğunlaşır ve tekrar sıvıya değişimin başlangıcında buharlaşma hızı yoğunlaşma hızından büyüktür. Oluşan buhar miktarı arttıkça yoğunlaşma hızı artar. Sıcaklık sabit tutulduğunda bir süre sonra buharlaşma hızı ile yoğunlaşma hızı birbirine eşit olur. Sıvı ve buhar arasında oluşan bu duruma sıvı – buhar dengesi sıcaklıkta ve kapalı bir kapta sıvısıyla dengede olan buharın yaptığı basınca denge buhar basıncı basıncı;Sıvının cinsine bağlıdır. Moleküler arası çekim kuvveti büyük olan sıvının buhar basıncı saflığına bağlıdır. Uçucu olmayan katıların çözündüğü sıvıların buhar basıncı katı miktarı arttıkça sıcaklığına bağlıdır. Sıcaklık arttıkça buhar basıncı basınca, sıvı miktarına bağlı SU BUHARI – BAĞIL NEMHavanın bileşiminde bir çok gaz olduğunu biliyoruz. Bunlardan biri de su buharıdır. İçinde su buharı içeren hava nemli hava olarak adlandırılırken, su buharı içermeyen hava ise kuru hava olarak adlandırılır. Yani havadaki su buharına nem denir. Havadaki N2, O2 gibi gazların miktarı neredeyse değişmezken nem miktarı oldukça değişkenlik gösterebilir. Fakat bu değişkenliğinde bir sınırı vardır. Belirli bir hava kütlesinin bulunduğu sıcaklık derecesine göre içereceği nem miktarının sınırına doygunluk noktası denir. Doygunluk noktasına ulaşmış bir havada sıcaklık düşerse yağış başlar. Doygunluk noktasında havanın taşıyabileceği en fazla nem miktarına maksimum nem denir. Herhangi bir sıcaklıkta havanın içinde bulunan mutlak nem miktarının, aynı sıcaklıktaki havanın bulundurabileceği maksimum nem miktarına oranına da bağıl nem Nem=Mutlak NemMaksimum Nemx100Ayrıca bağıl nem, belirli bir sıcaklıkta havanın su buharı basıncının, o sıcaklıktaki suyun doygun buhar basıncına denge buhar basıncına oranının yüzdesi olarak da ifade Nem=Su Buharının Kısmi BasıncıSuyun Buhar Basıncıx100Bağıl nem yüzde ile ifade edilir ve havadaki nem miktarını amaçlı ölçümlerde termometrelerde okunan hava sıcaklık değerlerine gerçek sıcaklık denir. Gerçek sıcaklık ile insanların hissettiği hava sıcaklığı farklılık gösterebilir. İnsan vücudunun hissettiği, algıladığı sıcaklığa hissedilen sıcaklık denir. Hissedilen sıcaklık, iklimsel çevre, giysilerin ısı direnci, vücut yapısı, bağıl nem ve rüzgar gibi birçok faktörden etkilenir. ÖRNEKLER X taneciği 2 elektron verirse, I. 2+ yüklü katyon olur. II. Proton sayısı 2 azalır. III. Tanecik hacmi azalır. yargılarından hangileri doğrudur. A Yalnızl B I ve II C II ve III D I ve III E I, II ve III ÇÖZÜM I. 2 elektron verirse 2+ yüklü katyon olur.Doğru II. Elektron alış verişi sonucu proton sayısı değişmez.Yanlış III. Elektron veren taneciklerin hacmi azalır. Doğru Cevap D Atom ile ilgili, I. Aynı atomların nötron sayıları farklı olabilir. II. Farklı taneciklerin nötron sayıları aynı olabilir. III. Farklı taneciklerin proton sayıları aynı olabilir. IV. İzoelektronik taneciklerin en az birisi iyondur. V. Farklı taneciklerin nükleon sayıları aynı olabilir. verilenlerden hangisi yanlıştır? A I. B II. C III. D IV. E V. CevapC Aşağıda verilenlerden hangisi allotrop değildir? A Elmas — Grafit B Oksijen gazı — Ozon gazı C Döteryum — Trityum D Kırmızı fosfor — Beyaz fosfor E Flombik kükürt — Monoklinik kükürt Döteryum - Trityum —> İzotop. Elmas - Grafit —> allotrop Oksijen gazı — Ozon gazı —> allotrop Kırmızı fosfor - Beyaz fosfor —> allotrop Rombik kükürt - Monoklinik kükürt —> allotrop CevapC O2 ve O3 molekülleri ile ilgili, I. AIIotroptur. II. Tepkimeye girme istekleri farklıdır. III. Molekül şekilleri farklıdır. verilenlerde, hangileri doğrudur? A Yalnız I B I ve II C I ve III D II ve III E I, II ve III Cevap E Yukarıda A, B, ve C elementlerinin proton sayısı - elektron sayısı grafiğinde yerleri belirtilmiştir. Buna göre aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A B ve D elementleri nötrdür. B B elementi ile C elementinin kimyasal özellikleri aynıdır. C A elementi bir katyondur. D C elementi bir anyondur. E A ve B nin elektron sayıları aynıdır. Cevap B

9 sınıf sıvılar konu anlatımı